bilan (droulez)

physique:
synthese de noel

A) intro

base
un objet est au repos/mouvement par rapport a un referentiel
Il est en mouvement si sa position varie (au cours du temps) par rapport au referentiel
Il est au repos si sa position ne varie pas (au cours du temps) par rapport au referentiel
donc le mouvement est relatif

( trajectoire )
on appelle trajectoire la suite des positions succesives occupées par un mobile au cours du temps
comme les traces dans la neige faites par un skieur
plusieurs trajectoires
-rectiligne (droite)
-curviligne (courbe)
-circulaire (rond "parfait")
(ps: je sais pas si il faut connaitre la tajectoire ...)

connaître "unitées" page 15

pour passer de m/s:arrow: Km/h faire *3.6
pour passer de Km/h:arrow: m/s faire :3.6

∆ est la letre delta en grec et signifie (en math) variation de (donc X-X0 X= valeur de fin et X0= valeur de depart)

B) le vif du sujet

vitesse moyennenoter Vmoy= ∆X/∆t variation de distance (en m)/variation de temps (en s)
si on fait 5m en 5s, la vitesse moyenne= 1m/s

vitesse instantanénoter Vinst= ∆X/∆t (hein aussi ??) mais avec un ∆t tres proche de 0

accélération notté a= ∆V/∆T vitesse instantané(m/s)/temps (s)
unité de l'accélération= m/s2 (s2= seconde au carré)
une acceleration de 1m/s2 signifie que lla vitesse du mobile augmente de 1m/s à chaque seconde où il se deplace

acceleration instantanné= ∆V/∆T mais avec un T proche de 0

C) résumer

Vmoy= ∆X/∆T
Vinst= ∆X/∆T mais avec un T proche de 0
unité de vitesse= m/s

Amoy= ∆V/∆T
Ainst= ∆V/∆T avec un T proche de 0
unité de vitesse: m/s2

bien revoir les graphes !!

chimie:
synthese de noel

A) les bases

allez voir le post de tom
mais j'aimerais rajouter:
la concentration
c'est le nombre de mole d'une substance (apeler soluté) que l'on va mettre avec un solvant (souvant de l'eau) se qui va donner une solution (ensemble des deux)
exmpl: je mets 2 sucres(soluté) dans un café (solvant) le tout creer une solution: café sucré
la formule de la concentration massique est: masse(en g)/volume(L)
si je reprend mon exemple, j'aurais 2sucre/tasse de café sucré (SUCRE CAR LE VOLUME EST CELUI DE LA SOLUTION ET NON PAS DU SOLVANT)
/!\ concentration molaire : n(mol)/volume(L) soit la concentration massique ou molaritée)
mais les formules sont expliquée une nouvelle fois en bas

B)les formules

rapport molaire:
nombre de mole de substance rechercher/ nombre de mole de substance donné (autrement dit se que je cherche/se que j'ai)
pour connaitre le nombre de mole, reportez vous a votre ponderation
rendement:
rendement effectif/rendement theorique *100= rendement total
rendement effectif= se que j'ai reelement apres avoir fait la reaction
rendement theorique= se que j'ai en faiant mon exercices de stéchiometrie
le rendement total s'exprime toujours en % (d'où le *100)
la concentration
masse (en gramme)/volume (en L) concentration massique donc donnera des g/L
nombre de mol (en mol)/ Volume (en L) concentration molaire (ou molaritée) donc donnera des mol/L
dilution
C1*V1 = C2*V2
ou M1*V1 = M2*V2
car la concentration massique (C) = la molarité (M)

COMMENT RESOUDRE LES EXERCICES DU PROF ???

1 ) écrire et ponderer si ce n'est pas déja fait
2 ) mettre tout se que vous savez/cherchez e, dessous de votre equation (pondérée)
3 ) tout se que vous savez vous le transphormer en mole car les moles vous permetent de tout trouver (si vous avez remarquez dans toutes les formule on utilise n ou un de ces deriver (comme M) ...
4 ) utilisez votre tete et les bonnes formule pour passer de se que vous savez a se que vous cherez (noubliez pas le rapport molaire)
alors si dure que sa ?? ...

les quelques formules pour trouver n (nombre de mole) (c'est le schemat en triange que le prof avait donné)

n*MM(masse molaire)= m(g)
m(g)*MM= n

n*22.4(volume en litre d'une mole de gaz au CNTP)= V(L)
V(L)*22.4= n
n* 6*10(exposé en 23)(nombre d'avogadro= nombre de particule
nombre de particule*nombre d'avogadro= n
/!\ a partire de M (molarité) vous pouvez retrouver le nombre de mol par une simple regle de trois (xmol =======> 1L mais je n'ai que 200 mL ...)

voila c'est a peu pres tout (j'ai dut oublier qqelque truc)
en esperant que sa vous aidrea (sinon moi sa m'aura fait revoir ^^)

baijot a écrit:
voila je sais pas si ça va être utile à qui que ce soit mais bon
voila

Merci ca m'aide beaucoup!!

Wow merci Nico

super la synthèse c'est gentil!

YEs nico merci tu geres
J'suis trop baizé en Sciences
FAUT que je réussisse

bha pose tes question y aura bien quelqu'un qui sera y repondre ^^ (enfin en sc )

Ouais ok mais j'ai pas de questions bien précises!
C'est jusqu'en chimie j'suis larguée depuis la stoechiométrie alors..
Mais je vais chez Sophie demain pour qu'elle m'aide et qu'elle m'explique

rajout d'un bout de synthese de chimie ^^